IONS
(suite du dossier atomes )




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Les ions

un ion est un atome qui a perdu ou qui capté un ou plusieurs électrons externes.  Il existe deux types d'ions: Les cations et les anions.


La taille des ions varie d'un element a l'autre. A gauche les cations (positif)
et a droite les anions (negatif). Les metaux (a gauche) ont tendance a prendre
des electrons et deviennent positifs. Quand les ions se combinent entre eux
la taille des ions va determiner la structure du nouveau compose et sa stabilite.
Par example, le chlore (chlorine en anglais ou Cl) va se combiner avec le sodium (Na)
pour donner le nouveau compose ionique NaCl ou sel de table.

Voici le compose NaCl ou sel de table. Les ions forme une structure cubique.
Les electrons ne sont pas partages et ce compose est fragile.
Il se dissous facilement das n'eau. Les molecules d'eau s'introduit dans
le compose et dissocient la structure.
clique ici pour voir un film qui montre comment la structure est detruite
par les molecules d'eau. Il vous faut le logiciel quick time .






cations

Un cation est un ion positif.  Il provient d'un atome ou d'un groupement d'atomes ayant perdu un ou plusieurs électrons.  Le nombre d'électrons est donc inférieur au nombre de charges positives du noyau.  Les ions sont chargés positivement.  Par exemple: Un atome d'hydrogène qui perd un électron devient H+ soit un proton (1 charge positive).  Le sodium Na qui perd un électron devient Na+ (ion sodium).  Le zinc Zn a tendance à perdre 2 électrons.  il devient Zn2+ (ion zinc). De même le cuivre a tendance à perdre 2 électrons.  Il devient Cu2+ (ion cuivre).   L'aluminium Al peut perdre 3 électrons.  Il devient alors Al3+ (ion aluminium).  Le fer Fe peut perdre 2 électrons: Fe2+ (ion ferII) ou 3 électrons: Fe3+ (ion ferIII).

anions

Un anion est un oin positif.  Il provient d'un atome ou d'un gourpement d'atomes ayant gagné 1 ou plusieurs électrons.  Le nombre d'électrons est donc supérieur au nombre de charges positives dans le noyau.  Ces ions sont chargés négativement.  Par exemple le chlore Cl a tendance a capté un électrons.  Il devient Cl- (ion chlorure).  Il existe des groupements d'atomes  connus qui sont chargés négativement: l'ion sulfate SO4 2- comporte 4 atomes d'oxygène et 1 atome de soufre.  Cette molécule a gagné 2 électrons.  L'ion nitrate s'écrit NO3- il a gagné 1 électron.  L'ion carbonate C032- a gagné 2 électrons.  L'ion hydrogénocarbonate a gagné 1 électron: HC03 -.

Les solutions ioniques sont électriquement neutres

Pour connaître le nom de quelques composés ioniques (comme le sulfate ou l'ion fer ) il suffit de lire la composition des eaux minérales.  Ces eaux contiennent autant de charges poisitves que de charges négatives.  Elles sont électriquement neutres.  C'est la règle pour toute solution ionique (qui contient des ions).  Par exemple une solution de chlorure d'aluminium contient des ions aluminium Al 3+ et des ions chlorure Cl-. Pour que la solution soit neutre, elle doit contenir 3 fois plus d'ion chlorure que de ions aluminium.  La formue de la solution sera notée: (Al3+, 3Cl- ).  C'est la formule statistique de la solution.

Les solutions ioniques conduisent l'électricité

  Dans une solution conductrice le courant électrique est dû à une circulation d'ions.  Par exemple, l'eau salée, de formule statistique (Na+,Cl-) contient des ions chlorure Cl-et des ions sodium Na+.  Sous l'action d'une différence de potentiel (pile) ces ions se mettent en mouvement et créent une circulation de courant.
 
 
 


 
 

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