ATOMES - classification périodique
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Les composés sont constitués d'atomes qui sont chimiquement liés entre eux

Le diamant est un composé constitué uniquement d'atomes de carbones liés entre eux par des liaisons covalentes (mise en commun d'électrons).  L'or, qui est un métal, est constitué d'atomes fortement liés entre eux.  Les atomes mettent en commun leur électrons de la couche externe qui constituent alors un nuage électronique unique.  Ce sont ces électrons, appelés électrons de valence, qui vont former un courant électrique quand le métal est soumis à une différence de potentiel.  Il en va de même pour tous les métaux.  Le sel est un composé ionique.  Il se compose d'atomes de sodium qui a perdu un électron (Na+) et d'atomes de chlore qui a gagné un électron (Cl-).  Les ions sont liés par des forces électrostatique.  La formule du sel est NaCl ou ( Na+, Cl-).  L'eau est un composé constitué de molécules toutes identiques.  Chaque molécule est constituée de 2 atomes d'hydrogène (symbole H) et d'un atome d'oxygène (symbole O).  La formule de la molécule d'eau est: H2O.

VOici un modele de la molecule : methane. 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogene.
La configuration geometrique de la molecule expliquent les proprietes physiques
du gaz methane. Pour visualiser d'autres modeles de molecules de composes organiques
(contient l'element carbone et hydrogene) voir ce site interactif (en anglais):
http://www.nyu.edu/pages/mathmol/txtbk2/topic6.htm

Pour aller plus loin: le noyau

Les charges positives du noyau sont appelés protons.  Mais dans le noyau il y a aussi des neutrons.  Ces particules, comme leur nom l'indique, ne portent pas de charge électrique.   Elles sont neutres.  Proton et neutron ont à peu près la même masse (1,6710^-27 kg) 2000 fois plus grande que la masse de l'électron.  Protons et neutrons sont appelés nucléons.  Le nombre de nucléons que contient un noyau est noté A ou nombre de masse: masse de l'atome = A x (masse d'un nucléon).  La massse des électrons est négligée.  C'est le nombre de protons (numéro atomique Z) qui caractérise un atome.  Par exemple, le carbone 12 contient 6 protons et 6 neutrons.  Il possède 12 nucléons et on le nomme carbone 12.  Le carbone 14, utilisé pour effectuer des datations, contient 14 nucléons.  6 protons (qui caratérisent l'élément carbone) mais 8 neutrons.  Le carbone 14 a donc une masse plus grande que celle du carbone 12.  C'est un isotope (même élément mais masse différente).  L'uranium possède lui aussi plusieurs isotopes.  Les atomes ne sont pas insécables comme on le pensait avant.  Les neutrons et les protons sont constitués de particules appelées quarks liées entre elles par d'autres particules appelées gluons .... Le monde des particules fondamentales, c'est l'affaire de la physique nucléaire.

suite: les ions

Un peu d'histoire:

Des philosphes grecs Democrite puis Epicure pensent que la matiere est constituee de particules indevivibles et tres petites, les atomes, qu'on ne pas couper.
Mais cette theorie est vite oubliee et les savants preferrent l'idee de la matiere continue. (atome = atomos = qu'on ne peut pas couper).
1600  Robert Boyle montre experimentalement que la matiere est constituee d'elements (atomes).
1800 Dalton (Anglais comme beaucoup de scientifiques de l'epoque)  introduit sa theorie de l'atome.
Les atomes se combinent ou se dessocient au cours de reactions chimiques.
Avogadro (Italien) introduit le concept de molecules pour decire les proprietes des gaz. Il est le premier a estimer le nombre de molecules contenues dans la matiere.
Dans 18g d'eau, il y a 600000000000000000000000 molecules. (23 zeros)

1887 Thomson  decouvre l'electron et lui donne son nom. L'electron a une charge negative. Il pense alors que pour
 compenser ces charges negatives il faut dans l'atome qu' il y aient  des charge positives. Il imagine l'atome comme une sorte
de cake au raisin. Les raisins sont les electrons et le reste est charge positivement.

1991 Rutherford (Anglais), a la suite d'experiences, introduit le modele atomique du systeme solaire:
le gros noyau est au centre et les electrons, telles des planetes, orbitent autour. Les electrons se trouvent loin
du noyeau (distance noyeau,electrons = 100,000 fois le rayon du noyeau).
Rutherford decouvre que le noyeau se compose de 2 sortes de particules: les protons et les neutrons.

1913 Bohr (Danois) introduit un nouveau modele de l'atome. Les electrons se trouvent sur des orbites et
chaque orbite correspond a un niveau d'energie specifique. Le nombre d'electrons par orbite
est fixe. C'est le debut de la Physique Quantique introduite par Einstein.
Ensuite ca se complique:

1923 Louis de Broglie (un Francais) montre que l'electron est a la fois une particule
et  une onde tout comme le photon (particule qui compose la lumiere). Selon l'experience que l'on conduit,
l'electron se comporte soit comme une onde soit comme une particule (comme un proton).

Ensuite Erwin Shrodinger (un Autrichien) developpe la Mecanique Quantique pour l'appliquer
a un nouveau modele de l'atome. Dans ce modele, les electrons se trouvent dans des nuages (orbitales).
Il est impossible de savoir ou les electrons se trouvent avec precision. On ne peut parler que de probabilite
de trouver l'electron dans cette region plutot que dans une autre.

LIEN:
 Pour en savoir plus sur l'historique de la découverte de l'atome:
un très bon dossier sur encarta en ligne ( taper atome)

Pour en savoir plus: wikipedia

Physique Quantiqu e: histoire  (tres bien, en anglais)